如圖7-3所示裝置是化學(xué)實驗中常見的儀器.它除用于洗氣外.還有其他用途. 圖7-3 (1)在醫(yī)院給病人輸氧時.往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置.用于觀察氣泡產(chǎn)生的情況.以便調(diào)節(jié)供氧速率.此時氧氣應(yīng)從 管口導(dǎo)入. (2)當(dāng)用此裝置收集NO時.應(yīng)采取的主要操作步驟是: (Ⅰ) . (Ⅱ) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）某化學(xué)小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并利用氯氣進(jìn)行有關(guān)的探究實驗，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

                          A         B

（1）寫出制取氯氣反應(yīng)的離子方程式 __________________________；裝置中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有          試劑的凈化裝置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO2反應(yīng)制氯氣，制得Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1、12L的原因                                                         。

（3）已知：H2CO3H++HCO3-    Ka1 =4．45×10-7

HCO3-H++CO32-   Ka2=5．61×10-11

HClOH++ClO-      Ka=2．95×10-8

請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離常數(shù)，寫出下列條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①將少量氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中______________________________。

 ⑷乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一個裝置，該裝置中應(yīng)加入         試劑，其作用                。

 

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某化學(xué)小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并利用氯氣進(jìn)行有關(guān)的探究實驗，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

                          A         B

（1）寫出制取氯氣反應(yīng)的離子方程式 __________________________；裝置中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有          試劑的凈化裝置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO2反應(yīng)制氯氣，制得Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1、12L的原因                                                         。

（3）已知：H2CO3H++HCO3-    Ka1 =4．45×10-7

HCO3-H++CO32-   Ka2=5．61×10-11

HClOH++ClO-      Ka=2．95×10-8

請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離常數(shù)，寫出下列條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①將少量氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中______________________________。

 ⑷乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一個裝置，該裝置中應(yīng)加入         試劑，其作用                。

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B．《實驗化學(xué)》粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備CuSO4?5H2O的主要步驟如下圖所示：
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Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
Fe3+ Fe2+ Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH 3.2 9.0 6.7
（1）加入3% H2O2之前需將熱溶液冷卻，其目的是
 
，H2O2的作用是
 
．
（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應(yīng)在
 
范圍內(nèi)．
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，經(jīng)操作Ⅱ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括
 
、抽濾、洗滌、干燥等步驟．某同學(xué)裝配的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是
 
．
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（4）調(diào)節(jié)溶液的pH常選用稀酸或稀堿，而不用濃酸、濃堿，理由是
 
．

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（I）按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
當(dāng)實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為：
Fe
Fe
．
（II）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關(guān)問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結(jié)果是
制得的硫酸銅晶體不純
制得的硫酸銅晶體不純
；
（3）圖3是圖2的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點是①
有利于氮氧化合物的吸收
有利于氮氧化合物的吸收
，②
防止倒吸
防止倒吸
；
（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是
坩堝
坩堝
；
②方案2中甲物質(zhì)可以是
ab
ab
（填字母序號）；
a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
．

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如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族，則Na3AsO4溶液的pH________(填“＞7”、“＜7”或“＝7”)．

(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是________，D電極上的電極反應(yīng)式為________．

(3)一段時間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移．此時整套實驗裝置的總的離子方程式為________．

(4)再過一段時間后，G的指針逐漸歸零，此時實驗裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝________．

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