（14分）磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步電離，能夠以H₃PO₄、H₂PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分布分?jǐn)?shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H₃PO₄溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H₃PO₄溶液，繪得滴定曲線如圖2。

   圖1  H₃PO₄粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系      圖2  H₃PO₄滴定曲線（部分）

　（注：圖中曲線1表示H₃PO₄、曲線2表示H₂PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）

（1）H₃PO₄第一步電離的電離常數(shù)K₁的表達(dá)式為_______，K₁的數(shù)值最接近（填字母）______。

          A．10^－2.1           　　　B．10^－4.7    　　　C．10^－7            　　　D．10^－9.7

（2）用NaOH滴定H₃PO₄，寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________，當(dāng)?shù)味ㄖ羛H＝7時(shí)，溶液主要存在的陰離子（OH^－除外）有_______________。

（3）在Na₃PO₄溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。

（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

磷酸鈣在水中溶解度很小，但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因

         _________________________________________________________________。

（1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________________________。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)與________極相連(填“C”或“D”)。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為________。

（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4。

①電解過程中，OH－向________(填“陰”或“陽”)極移動(dòng)，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（14分）磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步電離，能夠以H₃PO₄、H₂PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分布分?jǐn)?shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H₃PO₄溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H₃PO₄溶液，繪得滴定曲線如圖2。

   圖1  H₃PO₄粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系     圖2  H₃PO₄滴定曲線（部分）

�。ㄗⅲ簣D中曲線1表示H₃PO₄、曲線2表示H₂PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）

（1）H₃PO₄第一步電離的電離常數(shù)K₁的表達(dá)式為_______，K₁的數(shù)值最接近（填字母）______。

          A．10^－2.1           　　　B．10^－4.7    　　　C．10^－7            　　　D．10^－9.7

（2）用NaOH滴定H₃PO₄，寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________，當(dāng)?shù)味ㄖ羛H＝7時(shí)，溶液主要存在的陰離子（OH^－除外）有_______________。

（3）在Na₃PO₄溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。

（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

磷酸鈣在水中溶解度很小，但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因

        _________________________________________________________________。

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳：

 則該反應(yīng)的△H       0（選填“>” 或“<”）。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C（s）+O₂(g)=CO₂(g)           △H₁=-393.5kJ.mol^-1

CO₂（g）+C(s)=2CO(g)         △H₂=+172.5kJ.mol^-1

S（s）+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃=-296.0kJ.mol^-1

請寫出CO除SO₂的熱化學(xué)方程式                                           。

（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O     CO₂(g)+H₂（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為             ，H₂的平均生成速率為              。

（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO_3和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                                。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與        極（填“C”或“D”）相連。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為                 。