現(xiàn)有NaOH 溶液、CuO、Fe、稀 H₂SO₄、CuSO₄溶液五種物質(zhì)，圈圈相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已知E的粉末通常為黑色．回答下列問(wèn)題：
（1）將所給五種物質(zhì)填入圈內(nèi)；
（2）寫出B、C反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）D、E恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

28、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是 ．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1） 除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用 的方法．
（2） 先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入植物油，目的是 ．
（3） 用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 ．
方法二：用下圖裝置來(lái)制備．
（1） 在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄；
（2） 在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3） 將兩處橡皮塞塞緊后，打開(kāi)止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，并在A管口處收集氣體進(jìn)行驗(yàn)純，最后夾緊止水夾，即可在Ⅱ中看到白色沉淀． 寫出夾緊止水夾后Ⅱ中生成沉淀的反應(yīng)方程式 ．

30、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得，比如：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．
【猜想與假設(shè)】
若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．
方法二：用右圖裝置來(lái)制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式、．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其原因是．
【分析與計(jì)算】
將18gFe（OH）₂在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算來(lái)確認(rèn)該固體的化學(xué)式．
【反思與應(yīng)用】
（1）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是．
（2）請(qǐng)你提出一個(gè)有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子．

在學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)后，小華想在實(shí)驗(yàn)室里通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①．取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片，分別用砂紙打磨至光亮，放入試管中．
②．分別加入5毫升20%的稀硫酸，觀察現(xiàn)象并記錄到下面的表格中．

試管編號(hào)	1	2	3
反 應(yīng) 物	Zn片+稀H2SO4	Fe片+稀H2SO4	Cu片+稀H2SO4
反應(yīng)現(xiàn)象	氣泡多、大、上升快	氣泡細(xì)小，上升慢	沒(méi)有氣泡

（1）根據(jù)小華的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可知，他是通過(guò)來(lái)判斷金屬活動(dòng)性的．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，細(xì)心的小華還發(fā)現(xiàn)了二個(gè)有趣現(xiàn)象①試管發(fā)燙，②反應(yīng)的速度隨時(shí)間而變化，他粗略的用圖象畫了下來(lái)（如圖）．反應(yīng)速度為什么會(huì)這樣變化呢？科學(xué)老師給了他一個(gè)啟示：化學(xué)反應(yīng)的速度跟反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)．經(jīng)過(guò)思考小華給出了一個(gè)合理的解釋．
（3）對(duì)于驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性，小明提出了一個(gè)更簡(jiǎn)單的方案：把鋅片、銅片分別放入溶液，通過(guò)觀察反應(yīng)的現(xiàn)象就可以了．