．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律.與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是 A．F2.Cl2.Br2.I2的熔點(diǎn).沸點(diǎn)逐漸升高 B．HF.HCl.HBr.HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C．金剛石的硬度.熔點(diǎn).沸點(diǎn)都高于晶體硅 D．NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔點(diǎn)依次降低 ．下列離子方程式正確的是 A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O B．F2與Cl2與NaOH溶液反應(yīng):F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水:Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O ．下列條件下.兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A．同質(zhì)量.不同密度的N2和CO B．同溫度.同體積的H2和N2 C．同體積.同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng).同體積的N2O和CO2 ．下列反應(yīng)中.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O ．室溫時(shí).將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng).下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷.正確的是 A．若x=y.且a+b=14.則pH>7 B．若10x=y.且a+b=13.則pH=7 C．若ax=by.且a+b=13.則pH=7 D．若x=10y.且a+b=14.則pH>7 ．下表中.對(duì)陳述I.Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 選項(xiàng) 陳述I 陳述Ⅱ 判斷 A 工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3 SO3可與水反應(yīng) I對(duì),Ⅱ?qū)?有 B Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿 Cl2和SO2都有較好的漂白作用 I對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú) C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光 I對(duì),Ⅱ?qū)?無(wú) D 石墨常用作電解池的電極 石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好 I對(duì),Ⅱ?qū)?有 ．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極.嵌入鋰的碳材料為負(fù)極.含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4.下列說(shuō)法正確的是 A．放電時(shí).LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B．放電時(shí).正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充電時(shí).LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時(shí).陽(yáng)極反應(yīng)為:Li++e-==Li ．SO42-和 S2O82-結(jié)構(gòu)中.硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心.且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法正確的是 A． SO42-的電子式為 B．S2O82-中沒(méi)有非極性鍵 C．S2O82-比SO42- 穩(wěn)定 D．S2O82-有強(qiáng)氧化性 ．下列實(shí)驗(yàn)中.溶液顏色有明顯變化的是 A．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液.再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHSO3溶液中 D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 ．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g).673K.30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示.下列敘述正確的是 A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣 D．其他條件不變.773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻.n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)且正確的是（　�。�
A、F2，Cl2，Br2，I2  的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B、HF，HC1，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C、金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D、NaF，NaCI，NaBr，NaI的熔點(diǎn)依次降低．

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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（     ）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 C．金屬鋰、鈉、鉀的熔點(diǎn)依次降低

 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

 

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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是(   )
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高   
②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

A．僅②B．僅③C．②③D．①②③

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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)的是（   ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高   

②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低   

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

A．僅②         B．①④          C．②③       D．①②③

 

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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)的是（    ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高   ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低   ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

A．僅②        B．①④          C． ②③          D．①②③

 

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