9]．在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O中.參與反應(yīng)的還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比是 A．1:3 B．2:x C．2y:1 D．:x 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
  2. B.
    17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
  3. C.
    1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
  4. D.
    在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表：
溫度/℃ 10 20 30 40 50
（NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)：
（1）為了加快鐵屑的溶解，可加入少量的
銅或硫酸銅等
銅或硫酸銅等
（填物質(zhì)名稱）．
（2）反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行后要“趁熱過濾”，其目的是：
除去過量鐵屑
除去過量鐵屑
．實(shí)驗(yàn)中要在反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失，抑制Fe2+、NH4+的水解
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失，抑制Fe2+、NH4+的水解
．
（3）反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：
除去晶體表面的少量水分
除去晶體表面的少量水分
．
（4）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：
Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
．

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已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)Cr的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)Cr毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：

方法一、還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價(jià)Cr還原成+3價(jià)Cr。具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的p H如下表。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

完全沉淀的pH

9.0

3.2

5.6

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在②中調(diào)節(jié)pH的范圍至          為最好。(填序號(hào))

    A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14

(2)若在①使FeSO4適當(dāng)過量、空氣適量，使Fe2+與Fe3+的比例恰當(dāng)時(shí)，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于Fe3O4•xH2O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                  ，使鐵氧體分離出來較簡(jiǎn)便的方法是                   。

方法二、電解法：將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

(3)寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式                           �，F(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻(+6價(jià))78 mg / L的廢水，電解時(shí)陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為________kg。

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（2012?福建）（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的
負(fù)
負(fù)
極連接．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如圖所示．該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：
使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9之間
使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9之間
．

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（2006?沈陽一模）在隔絕空氣的情況下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后，收集到0.2molNO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（　　）

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