10]．在硫酸鐵溶液中.加入a g銅.完全溶解后.再加入b g鐵.充分反應后得到cg殘余固體.且a>c.則下列說法正確的是 A. 殘余固體全部是銅 B. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 C. 殘余固體是鐵.溶液中一定不含Cu2+ D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
①該反應的還原劑是
焦炭
焦炭
．
②CuCO3?Cu（OH）2與焦炭物質(zhì)的量之比應該為
1：1
1：1
，實際中碳要過量一些．
（2）方案2：稱量m g孔雀石，加過量的稀硫酸將其溶解，過濾，將濾液分成兩等份．
Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
①與鐵粉反應的離子有
Cu2+、H+
Cu2+、H+
．
②觀察到的實驗現(xiàn)象為
藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，黑色粉末逐漸減少，有氣泡生成，出現(xiàn)紅色金屬
藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，黑色粉末逐漸減少，有氣泡生成，出現(xiàn)紅色金屬
．
③寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應為：
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測定生成的 I2，發(fā)生的反應為：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
①當溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
無
無
  色時，說明反應恰好完全
②根據(jù)以上實驗，測得孔雀石中銅的質(zhì)量分數(shù)是
2.56×10-4V/m
2.56×10-4V/m
 （以含m、V的代數(shù)式表示）

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孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
①該反應的還原劑是______．
②CuCO3?Cu（OH）2與焦炭物質(zhì)的量之比應該為______，實際中碳要過量一些．
（2）方案2：稱量m g孔雀石，加過量的稀硫酸將其溶解，過濾，將濾液分成兩等份．
Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
①與鐵粉反應的離子有______．
②觀察到的實驗現(xiàn)象為______．
③寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式______
Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應為：
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測定生成的 I2，發(fā)生的反應為：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
①當溶液的顏色變?yōu)開_____  色時，說明反應恰好完全
②根據(jù)以上實驗，測得孔雀石中銅的質(zhì)量分數(shù)是______ （以含m、V的代數(shù)式表示）

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孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
①該反應的還原劑是______．
②CuCO3?Cu（OH）2與焦炭物質(zhì)的量之比應該為______，實際中碳要過量一些．
（2）方案2：稱量m g孔雀石，加過量的稀硫酸將其溶解，過濾，將濾液分成兩等份．
Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
①與鐵粉反應的離子有______．
②觀察到的實驗現(xiàn)象為______．
③寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式______
Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應為：
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測定生成的 I2，發(fā)生的反應為：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
①當溶液的顏色變?yōu)開_____  色時，說明反應恰好完全
②根據(jù)以上實驗，測得孔雀石中銅的質(zhì)量分數(shù)是______ （以含m、V的代數(shù)式表示）

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（2012?丹東模擬）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g，計算．
①實驗中加熱至恒重的目的是
使亞硫酸鈉氧化完全
使亞硫酸鈉氧化完全
．
②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
37%
37%
；
（2）方案二：以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）
①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
檢驗二氧化硫是否除凈
檢驗二氧化硫是否除凈
，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結果比實際值偏低，理由是
二氧化碳可溶于水
二氧化碳可溶于水
．
②實驗室中備有以下常用試劑：
a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．氫氧化鈉溶液  e．無水硫酸銅  f．堿石灰  g．五氧化二磷  h．無水氯化鈣     
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
f
f
．
③實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣．這樣做的目的是
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收
．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量．實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是
取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈
取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈
．

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下列有關物質(zhì)性質(zhì)應用的說法正確的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

（4）反應II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③        ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。

①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為：                                      。

②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

 

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