常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         （填序號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                             

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨

在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是              

（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為            

（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                          （填序號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨

在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是               

（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為                      

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題

（1）某溫度下純水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，則此純水中的c （OH^-） =            。

（2）將某CH₃COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H⁺）        原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是                 （填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因：                                                         （用離子方程式表示）。

（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和水蒸氣時(shí)，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                 。