化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_                       _                              

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應離子方程式是

   MnO₄^-+   NO₂^-+       =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O

Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉移方向和數目

Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO₄固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小        （請?zhí)钚蛱枺?u>               ：

①     在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外     

②     定容時仰視儀器上的刻度線

③ 定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：

取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“堿式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL則NaNO₂溶液的濃度為          

（10分）氧化還原反應在農業(yè)生產中和日常生活中有廣泛的運用。

（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應中的還原劑是          。

（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）

（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）

（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用       方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

（10分）氧化還原反應在農業(yè)生產中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是       。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                             。

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。

②某同學稱取了7.9 g KMnO₄，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                            。

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是       (填序號)。

A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時仰視容量瓶上的刻度線

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

④某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20 mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，則NaNO₂溶液的濃度為________________。

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_                       _

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應離子方程式是

   MnO₄^-+   NO₂^-+   =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O

Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉移方向和數目

Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO₄固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小        （請?zhí)钚蛱枺��?/p>

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

②定容時仰視儀器上的刻度線

③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：

取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“堿式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL則NaNO₂溶液的濃度為