營養(yǎng)元素是造成水體富營養(yǎng)化的重要條件.有關研究表明.水體中只要有15.5g磷.就能產生1775g藻類,水體中磷的濃度超過0.015mg/L.氮濃度超過0.03mg/L.就足以引起藻類急劇繁殖.在高度富營養(yǎng)化的湖泊中.水體上層出現(xiàn)藻類飄浮層.形成“水華 現(xiàn)象.水中動物死亡.水質變劣.臭味難聞.請回答:(1)磷對藻類的生長和繁殖有重要影響.磷在植物體內的主要作用是什么? (2)同一片湖區(qū)內.藍藻和綠藻之間的關系是 .藍藻在細胞結構上不同于綠藻之處主要是藍藻 . (3)在缺氮而富含磷的湖泊中.綠藻等常常被藍藻所取代.缺氮限制了綠藻的生長.但并不能限制藍藻.藍藻是通過 途徑而解決了氮的來源. (4)“水華 現(xiàn)象嚴重的湖泊.溶解氧降低.特別是深層水呈缺氧狀態(tài).主要原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成洗滌劑與肥皂的比較，其中錯誤的是(   )

A．肥皂不適合在硬水中使用，而洗滌劑使用不受限制；

B．合成洗滌劑洗滌能力強，不可以用于機洗；　

C．合成洗滌劑的原料便宜。

D．合成洗滌劑的危害：由于其穩(wěn)定性，在自然界中不易被細菌分解，造成水體污染。尤其含磷洗滌劑造成水體富營養(yǎng)

 

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合成洗滌劑與肥皂的比較，其中錯誤的是


  1. A.
    肥皂不適合在硬水中使用，而洗滌劑使用不受限制；
  2. B.
    合成洗滌劑洗滌能力強，不可以用于機洗；　
  3. C.
    合成洗滌劑的原料便宜。
  4. D.
    合成洗滌劑的危害：由于其穩(wěn)定性，在自然界中不易被細菌分解，造成水體污染。尤其含磷洗滌劑造成水體富營養(yǎng)

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合成洗滌劑與肥皂的比較，其中錯誤的是                                  　

A．肥皂不適合在硬水中使用，而洗滌劑使用不受限制；

　B．合成洗滌劑洗滌能力強，不可以用于機洗；　

C．合成洗滌劑的原料便宜。

D．合成洗滌劑的危害：由于其穩(wěn)定性，在自然界中不易被細菌分解，造成水體污染。尤其含磷洗滌劑造成水體富營養(yǎng)。

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化學一化學與技術
工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：
C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃時，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應達到平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
 （填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K （填“＞”、“＜”或“=”
 T/K  T1  573  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時，處理后的廢水中c（PO43-）≤
 
mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為
 
，與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
 
．

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工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
1
1
 （填計算結果）．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率α（H2O）=
50%
50%
．
   （2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中
T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1，不同溫度下NO產率如右圖所示．溫度高于900℃時，NO產率下降的原因
溫度高于900℃時，平衡向左移動
溫度高于900℃時，平衡向左移動
．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L時，溶液中c（PO43-）=
5×10-7
5×10-7
mol/L．
（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石，反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為
當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
．與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
．

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