螢火蟲能有節(jié)律地發(fā)出黃色的光.螢火蟲體內(nèi)的發(fā)光物質(zhì)是螢光素.其結(jié)構(gòu)式為 (以下用L表示虛線左邊的主體部分.將其結(jié)核簡(jiǎn)寫成H-L-COOH).螢火蟲發(fā)光的生化過程是: ①H-L-COOH+ATP+H2O===H-L-CO-AMP+2H3PO4 ②H-L-CO-AMP+O2 L=O+CO2+AMP+光子 (1)螢光素的化學(xué)式為 .其相對(duì)分子質(zhì)量為 ,1mol螢光素可以和 NaOH發(fā)生反應(yīng). (2)螢光素發(fā)光時(shí)的能量來源于 .此物質(zhì)的生成.在螢火蟲內(nèi).主要是通過 作用.該作用進(jìn)行的主要場(chǎng)所是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列現(xiàn)象或性質(zhì)能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是（　�。�
①鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 ②鈉燃燒時(shí)生成過氧化鈉 ③熔點(diǎn)低 ④密度比水小⑤熱和電的良導(dǎo)體 ⑥鈉有很強(qiáng)的還原性．
A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、①③④⑤

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下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是（　　）
A、Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是淡黃色的氧化鈉B、鈉應(yīng)保存在裝有少量水的廣口瓶中C、鈉著火時(shí)不能用于干冰滅火劑和泡沫滅火劑D、鈉的氧化物有兩種，顏色一樣，都是堿性氧化物

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（2008?上海，23）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個(gè)電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰 原子最外電子層有4個(gè)電子；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)
（1）B元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，寫出A原子的電子式
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是
SiO2是原子晶體
SiO2是原子晶體
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）
Cl
Cl
．寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)
．

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（普高完成）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)為黃色粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個(gè)電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體 原子最外電子層有4個(gè)電子；其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
（1）B元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）
Cl
Cl
．寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
．（用化學(xué)式表示）

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D E
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一．
單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．		 單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水． 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)有多種同素異形體 單質(zhì)導(dǎo)電性良好，其氧化物和最高價(jià)氧化物的水化物都具有兩性．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）寫出D元素最高價(jià)氧化物的電子式
．
（4）A、B、C、E這四種元素中，原子半徑最大的是
Na
Na
，離子半徑最小的是
Al
Al
（分別寫出元素符號(hào)和離子符號(hào)）
（5）寫出E元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
．

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