I．已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol②
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-484kl/mol③
(1)試寫(xiě)出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式：______________________。
(2)若利用上述反應(yīng)②設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，如用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________。
Ⅱ．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Al³⁺或[Al(OH)₄]^-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。

（2011?奉賢區(qū)一模）如圖，在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?廣安模擬）已知：

①如圖1，在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②如圖2，現(xiàn)有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X中官能的名稱是．
（2）F→H的反應(yīng)類型是．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)（選填序號(hào)）
a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)     d．1molE最多能與2molNaHCO₃反應(yīng)
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；
②F→G的化學(xué)方程式：；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　 b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl₃溶液不顯色          d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O（g）為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為．
②圖中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為．
③該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	n（CO）/n（H2）	ρ（MPa）
1	150	1 3	0.1
2	n	1 3	5
3	350	m	5

a．表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=，m=．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)指明圖2中的壓強(qiáng)p_x=MPa．

（1）納米級(jí)Cu₂O具有優(yōu)良的催化性能，下列為制取Cu₂O的三種方法；
【方法1】：用炭粉高溫還原CuO：2CuO+C 

△   .

 Cu₂O+CO
已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H₁=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H₃=-157kJ?mol^-1
則該方法的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）中；△H=kJ?mol^-1．
【方法II】：電解法：基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液，總反應(yīng)為：2Cu+H₂O 

電解  .

Cu₂O+H₂↑
該電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)．
【方法III】：加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備CU₂O，同時(shí)放出N₂，其化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H₂O（g） 

光照

Cu2O

  2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表：

序號(hào)	t/min	0	10	20	30	40	50
	C/mol-1
	溫度/℃
①	T1	0.500	0.492	0.486	0.482	0.480	0.480
②	T1	0.500	0.488	0.484	0.480	0.480	0.480
③	T2	0.500	0.450	0.450	0.450	0.450	0.450

A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T₂T₁（填“＜”或“＞”）
B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．
C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①中所用的催化劑催化效率（填“高”或“低”）
D．實(shí)驗(yàn)②中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為．