11．對于平衡體系m A p C,△H<0.下列結(jié)論中不正確的是 ( ) A．若溫度不變.將容器的體積縮小到原來的一半.此時A的濃度為原來的2.1倍.則m+n>p+q B．若平衡時.A.B的轉(zhuǎn)化率相等.說明反應(yīng)開始時.A.B的物質(zhì)的量之比為m:n C．若m+n=p+q.則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B.達到平衡時. 氣體的總物質(zhì)的量等于2a D．若溫度不變時.壓強增大到原來的2倍.達到新平衡時.總體積一定比原來的1/2 要小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋q(g)；ΔH＜0．下列結(jié)論中不正確的是

A．

若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B．

若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．

若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．

若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是

A．

若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＞p＋q

B．

若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．

若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．

若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；ΔH＜0。下列結(jié)論中正確的是?

A.若溫度不變，將容器體積增大一倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q??

B.若平衡時，A的轉(zhuǎn)化率比B大，說明反應(yīng)開始時，A與B的物質(zhì)的量之比大于m∶n??

C.若m+n＝p+q，則往含有a mol 氣體的平衡體系中再加入b mo1 B，達到新平衡時，氣體的總的物質(zhì)的量等于(a+b)mol??

D.溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的要小

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對于可逆反應(yīng)：下面圖像對于平衡體系，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；ΔH＜0有下列判斷，其中正確的是

[　　]

A．

若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m＋n＜q＋p

B．

若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．

若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol　B，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)mol，則m＋n＞p＋q

D．

加催化劑或增大壓強，一定能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

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對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

 

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