26.室溫下.CO2和NO的混合氣體共10L.其中NO占的體積分數(shù)為a.將此混合氣體通過足量的Na2O2之后.所得氣體再用排水法收集.討論當a取不同范圍的值時.最終收集到的氣體的成份及其體積. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是             

  (    ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。

設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是        。    )

A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等。

B.標準狀況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。

D.25℃,1.01×105Pa時,16g臭氧所含的原子數(shù)為NA!

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是          。  。

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時,若溶液的pH值變?yōu)?4時,則電極上轉移的電子數(shù)目為NA

B.在標準狀況下,各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下,6g石英晶體中,含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下,下列混合氣體的平均式量可能是50的是     。   )

A.硫化氫和二氧化硫            B.一氧化氮和氧氣

C.二氧化硫和溴化氫            D.碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體(摩爾質量為 44g·mol-1),壓強為1×105pa。如果保持溫度不變,繼續(xù)充入X氣體,使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數(shù)約為                                             (  。

A.3.3×1025       B.3.3×1024           C.7.5×1023        D.7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為              (   )                            

A.29∶8∶13      B.22∶1∶14          C.13∶8∶29       D.26∶16∶57

同溫、同壓下,CO2 和NO的混合氣體 20mL,通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL,則原混合氣體的體積比可能是                           (  。

A.1∶1          B.2∶3               C.3∶2        D.1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   (  。                 A.1.6倍    B.1.8倍    C.1.4倍    D.1.2倍  

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是                 (  。                       

A.1體積    B.2體積    C.3體積    4.4體積 

19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式                                                      (  。

A.ZrO           B.Zr2O           C.Zr2O3            D.ZrO2

常溫下,向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣(A,B均為不超過5的正整數(shù)),反應完全后,容器內氣體可能達到的最大密度是          (  。

A.8.5 g·L-1     B.18.25g·L-1       C.18.5 g·L-1    D.35.5 g· L-1

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(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應,NO2和CO的總能量
(填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量.
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應:NO2+COCO2+NO,2min時,測得容器中NO的物質的量為0.2mol,則:
①該段時間內,用CO2表示的平均反應速率為
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

②假設此反應在5min時達到平衡,則此時容器內氣體的總物質的量為
1.5mol
1.5mol

③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
BD
BD

A.容器內氣體的質量保持變    B.NO2的物質的量濃度不再改變
C.容器內氣體的平均相對分子質量不變D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內氣體的物質的量保持不變.

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(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是非通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應,NO2和CO的總能量
(填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量.
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO,在一定條件下發(fā)生反應:NO2+CO═CO2+NO,2min時,測得容器中NO的物質的量為0.5mol,則:
①該段時間內,用CO2表示的平均反應速率為
0.125mol/Lmin
0.125mol/Lmin
;12min時,容器內氣體的總物質的量為
3.5mol
3.5mol

③假設此反應在5min時達到平衡,則此時容器內氣體的總物質的量
等于
等于
(填“大于”、“小于”或“等于”)2min時容器內氣體的總物質的量.

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下列有關實驗原理或實驗操作正確的是( 。

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下列說法正確的是( 。

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