原電池、電解(電鍍)池是化學反應利用方面的典型事例，體現(xiàn)出能量之間的轉換，受到越來越多的關注。按要求回答下列各個問題。

(1)南昌大學最近研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的導電添加物(例如C)構成的混合導體，負極材料是可插入鋰的碳負極。兩極的電極反應式：

負極：    正極：。

充、放電時電池中的變化簡單表示為： (a、b、c、d表示充放電過程)。其中表示充電時陰極發(fā)生變化的過程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正負極之間是固體電解質(zhì)。固體電解質(zhì)又稱離子導體，在一定溫度范圍內(nèi)具有很強的導電性。固體電解質(zhì)雖然是固體，但卻像電解質(zhì)溶液一樣為離子的導電載體。下列物質(zhì)能作為固體電解質(zhì)的是               (填編號)。 

①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。

(3)實驗室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉移時，則正極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為­­­­    g。

(4)為了使產(chǎn)品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來的是污染問題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時，用Ti0₂作催化劑，用NaCl0將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和C0₂；用如圖裝置實驗，通過測定二氧化碳的量確定CN^-的含量。將濃縮后含CN^-離子200mL的污水與過量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

①甲中反應的離子方程式為_____________

②乙中除生成N₂和C0₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等。在上述裝置中HCl和C1₂是如何被除掉的?______。

③實驗后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN^-的含量為       g/L。

(1)比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應置換出_____________的難易程度。置換反應越_____________，元素原子的失電子能力_____________。

(2)比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性___________，元素原子失電子的能力___________。

(3)金屬單質(zhì)間的置換反應。若X金屬能把Y金屬從它的鹽溶液中置換出來，則X金屬原子失電子能力比Y_____________。

(4)金屬陽離子的氧化性強弱。一般來說，對主族元素而言，最高價金屬陽離子的氧化性越__________，則金屬元素原子的失電子能力越___________。