6 試紙的使用 ⑴中學(xué)化學(xué)中常用的試紙有哪些? ⑵使用試紙檢驗(yàn)溶液或氣體性質(zhì)時(shí).應(yīng)該如何操作?有哪些注意事項(xiàng)? 【查看更多】

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+4HNO₃（濃）

△

.

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△

.

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是

加熱

．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為

Fe₂O₃

．
（6）確定E中陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)的方法為

先加入KSCN溶液無(wú)變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色

．

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中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為。

（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是。

（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）。

（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式

。

將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為。

（6）確定E中陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)的方法為。

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中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為        。
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是                       。
（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式
                                    。
將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為                。
（6）確定E中陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)的方法為                              。