硝酸和金屬反應(yīng)，其還原產(chǎn)物隨金屬的活潑性和硝酸的濃度的不同而不同，可分別為N₂O，NO，NO₂和NH₄NO₃等．已知2.4g某金屬與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)無(wú)氣體放出，在反應(yīng)后的溶液中加入堿液，加熱可放出一種氣體，標(biāo)況下的體積為560mL，溶于硝酸的金屬是________，推理過(guò)程為_(kāi)_______．

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。

（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol·L^﹣1)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N₂的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______ (用含a的代數(shù)式表示)。

（2）今對(duì)合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)₁、T₂、T₃，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c

B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中N₂轉(zhuǎn)化率為a>b>c

C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

（3）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；

（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；

（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu₂S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO₂，另外還有CuSO₄和Cu(NO₃)₂生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L^﹣1。

某金屬單質(zhì)和一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是（  ）

A、NO₂、  B、NO  C、N₂O   D、N₂