20．隨著能源問題的進一步突出.利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞.最近的研究發(fā)現(xiàn).復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫.MnFe2O4的制備流程如下: 高三化學(xué)試題第6頁.共7頁 ⑴原料Fe(NO3)n中n＝ .投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 . ⑵步驟二中“連續(xù)攪拌 的目的是 ,步驟二中洗滌干凈的標準是 . ⑶利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為: 請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題: ①若MnFe2O4-x中x＝0.8.則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為 , ②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有 , ③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處.進一步改進的研究方向是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物酸錳（MnFe2O4）也可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=
3
3
，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
2：1
2：1
．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是
充分反應(yīng)或沉淀完全
充分反應(yīng)或沉淀完全
；步驟三中洗滌干凈的標準是
洗滌至流出液呈中性
洗滌至流出液呈中性
．
（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O4
＞1000K
MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中X=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
80%
80%
．
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）
過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等
過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等
．

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隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫．
Ⅰ．MnFe2O4的制備：
 
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為表所示．
開始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
（1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
2：1
2：1
．
（2）步驟二中b的值為
10.4
10.4
．
（3）步驟三中洗滌干凈的標準是
洗滌至流出液呈中性
洗滌至流出液呈中性
．
Ⅱ．用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫：
MnFe2O4（s）
1000k
MnFe2O（4-x）（s）+
x
2
O2（g）△H1
MnFe2O（4-x）（s）+xH2O→MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2
請回答下列問題：
（4）若MnFe2O（4-x）中x=0.8，則MnFe2O（4-x）中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
80%
80%
．
（5）該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有
ABC
ABC
（填序號）．
A．過程簡單、無污染     B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
（6）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3則：△H3與△H1、△H2的關(guān)系為△H3=
-
2
x
（△H1+△H2 ）
-
2
x
（△H1+△H2 ）
．

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隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下

 


⑴已知濾液中不含F(xiàn)e和Mn兩種元素，則投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為__________。

⑵B操作中“連續(xù)攪拌”的目的是___________ _______________ ；C操作中檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________________________。

⑶利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為（以下反應(yīng)過程中Mn的化合價不變）：

MnFe2O4MnFe2O4－x+O2↑    MnFe2O4－x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑

+2
 
請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：

①若MnFe2O4－x中X=0．8，則MnFe2O4－x中Fe占全部鐵元素的百分率為________。

②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）__________________________；_____________________。

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是________                _________。

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隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

 (1)原料Fe(NO3)n中n＝____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為__________。

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是____________；步驟三中洗滌干凈的標準是______________________。

(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑

MnFe2O4－x＋xH2O―→MnFe2O4＋xH2↑

請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：

①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為__________。

②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有(答兩點即可)__________________________________________________。

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是______________________________。

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隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______。

（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_________________________________________；

步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________。

（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

MnFe2O4  MnFe2O4-x+ O2↑MnFe2O4-x+ xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,

請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：

①若MnFe2O4-x中x=0．8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為_______。

②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）

_____________________________________________________________________。

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是_________。

 

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