已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO₄?5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₂ kJ?mol-¹則Q₁、Q₂的關(guān)系為（　�。�

（1）用膽礬（CuSO₄?5H₂O）配制0.100mol/LCuSO₄溶液480mL，所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、（ 需要的都填上），應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為．
（2）下列操作使所配CuSO₄溶液濃度偏低的是．
A、觀察刻度線時仰視
B、觀察刻度線時俯視
C、定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水至標(biāo)線
D、配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水．

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以銅粉（含鐵粉5%以上）為原料制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）并檢測其純度．本題限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、濃硝酸、3%H₂O₂、0.2mol?L^-1 NaOH、20% KSCN．有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表（單位：g/100gH₂O）．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu（NO3）2	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

（1）在答題卡上補(bǔ)充完成制取膽礬的實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象
步驟1：除鐵．將銅粉置于燒杯中，   ．
步驟2：溶解．將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，   ．
步驟3：結(jié)晶．將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn)，冷卻至室溫，過濾得粗產(chǎn)品．	/

（2）完成步驟1后，檢驗(yàn)銅粉中的鐵是否除凈的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）若膽礬中若含有少量Cu（NO₃）₂?3H₂O，測定其中CuSO₄?5H₂O的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量膽礬樣品的質(zhì)量為m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質(zhì)量為m₂．樣品中CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式．化學(xué)式量：CuSO₄-160；CuSO₄?5H₂O-250；Cu（NO₃）₂?3H₂O-242；BaSO₄-233）

用膽礬（CuSO₄-5H₂O）晶體配制1mol/L的CuSO₄溶液500mL，下列方法正確的是（　　）