20．500℃.20Mpa時(shí).將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)過程中H2.N2 和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示.下列說法正確的是 A．從曲線變化可以看出.反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min鐘時(shí)可能是使用了催化劑 B．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí).N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/ C．從曲線變化可以看出.反應(yīng)進(jìn)行至25 min鐘時(shí).分離出0.1 mol的氨氣 D．在25 min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小 第II卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3  △H＜0。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B．反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可寫作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑

D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動(dòng)

 

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500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3  △H＜0。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B．反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可寫作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑

D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動(dòng)

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500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3　△H＜0。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是
A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol·(L·min)-1，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B．反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可寫作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑。

D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動(dòng)。

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500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3 △H＜0。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B．反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可寫作：K＝c2(NH3)/[c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[(0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑

D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動(dòng)

 

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500℃、20Mpa時(shí)，將3 mol　H2和1 mol　N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，此時(shí)，增加N2的量，平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)

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