合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義.對(duì)我國(guó)實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用.根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:已知: 座位號(hào) N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H= -92.4kJ/mol (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解釋的是 A.采用較高壓強(qiáng) B.采用500℃的高溫 C.用鐵觸媒作催化劑 D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái).N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2 (2)1998年兩位希臘化學(xué)家在雜志上發(fā)表論文.稱他們?cè)诔合掳褮錃夂陀煤庀♂尩牡獨(dú)夥謩e通人一個(gè)加熱到570℃的電解池(圖1)中.氫和氮在電極上合成了氨.且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78%.用來(lái)合成氨的電解質(zhì)在電解池里起傳導(dǎo)H+離子的作用.它是一種固體復(fù)合氧化物.具有鈣鈦礦晶體構(gòu)型.電解池的兩個(gè)電極則是吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜. ①陰極的電極反應(yīng)方程式為 ②鈣鈦礦晶體中.每個(gè)鈦原子周圍與它最接近且等距離的鈦原子共有 個(gè).氧.鈣.鈦(Ti)的原子個(gè)數(shù)比是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義.
(1)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電.
①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆過(guò)程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水電離出的c(OH-
10-7mol/L(填寫“>”、“<”或“=”)
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到依次為
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(2)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B.A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài).在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3molA.
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F(催化劑要注明是銅)
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F(催化劑要注明是銅)
;
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1mol B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
6
6
mol.
(3)Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡時(shí),體積為反應(yīng)前的三分之二.求:
①達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同.試比較反應(yīng)放出的能量:①
②(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中,在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡.
③試比較平衡時(shí)NH3的濃度:Ⅰ
Ⅱ(填“>”、“<”或“=”).

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合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

(1)X的化學(xué)式為____________;

(2)圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號(hào))_________

A.溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響

B.鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制

(3)改變反應(yīng)條件,會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào))____________,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填字母)__________。

(4)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。

①用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆反應(yīng)___________________。

②氨水中水電離出的c (OH)__________10―7mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

(5)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3mol A。寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

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合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

(1)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆過(guò)程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的(填寫“>”、“<”或“=”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。

(2)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1mol B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)I  在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):

N2(g)+3H2 (g) NH3(g)

達(dá)到平衡時(shí),體積為反應(yīng)前的三分之二。求:

①達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量:

①_________②(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ  若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中,在與I相同的溫度下達(dá)到平衡。

③試比較平衡時(shí)NH3的濃度I_________Ⅱ  (填“>”、“<”或“=”)。

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合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。

(1) 該條件下反應(yīng)2NH3(g)全品高考網(wǎng)N2(g)+ 3H2(g)的平衡常數(shù)為     

(2)相同條件下,在另一相同容器中充入a mol N2(g)和b mo1 H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器中NH3為0.8 mol,H2為2.0 mol,則全品高考網(wǎng)      。

(3)工業(yè)上可利用CH4(g)+H2O(g)全品高考網(wǎng)CO(g)+3H2(g)反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[全品高考網(wǎng)]對(duì)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖:

全品高考網(wǎng)

      圖1(水碳比為3)      圖2(水碳比為3)       圖3(800℃)

①降低反應(yīng)的水碳比平衡常數(shù)K__________(選填“增大”、“減小”或“不變”);

升高溫度,平衡向____________方向移動(dòng)(選正反應(yīng)或逆反應(yīng))。

②圖2中,兩條曲線所示溫度的關(guān)系是:t1_____t2(選填>、=或<);

圖1中,在800℃、2MPa比1MPa時(shí)的甲烷含量_______(選填高、低或不變),

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合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義.
(1)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電.
①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆過(guò)程______
②氨水中水電離出的c(OH-)______10-7mol/L(填寫“>”、“<”或“=”)
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到依次為______.
(2)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B.A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài).在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3molA.
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______  NF3+3NH4F(催化劑要注明是銅)

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