某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設(shè)計了右圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。請回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C中黑色固體變紅，且產(chǎn)生的氣體對空氣無污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；D中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是　　　　　　　　　　　　 。

（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學(xué)模擬該條件也合成出了氨氣。已知起始時，將2 mol N₂、6 mol H₂充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，過了5 min后，混合氣體的總物質(zhì)的量減少了1 mol，求在這段時間內(nèi)以H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　 。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_______________________________；

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖

裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是______；

應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________。

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、氯化錳          D、水

已知反應(yīng)：3I^－（aq）+S₂O₈^2－(aq)　　 I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq);

　 （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式　 K=　　　　　　　　　 。

　 （2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H　　 0（填>、<、=）。

　 （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是　　　　 線。

　 （3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I^－與被氧化的I^－的物質(zhì)的量比為 　　　　　　 。

　 （4）反應(yīng)的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的

時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

　　　 則：該實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 顯色時間t₁=　　　　　　　 s

　　　 分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。

（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。（保留小數(shù)點后2位）

Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：

N₂（g）＋3H₂(g)2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1

 (4)下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是         。

  ① N₂、H₂ 、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變；

② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；

③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；

④ 用N₂、H₂ 、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；

⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；

⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。

 （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為       kJ。

②0~1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率       mol·L^-1·h^-1。

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1 mol，化學(xué)平衡向    方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”。）

（18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N₂（g）＋3H₂(g)2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。
① N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；
③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為      kJ。
②0~1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率       mol·L^-1·h^-1。
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1 mol，化學(xué)平衡向   方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”。）