反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：

(1)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程，即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到____________，使混合氣體分離出產(chǎn)品，N₂、H₂繼續(xù)循環(huán)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。

(2)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明工業(yè)上采用“使混合氣體分離出產(chǎn)品，N₂、H₂繼續(xù)循環(huán)”的生產(chǎn)措施的理由：___________________________________________________。

(3)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

(4)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖甲所示。下列敘述正確的是____________。

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d(t₁時(shí)刻)和點(diǎn)e(t₂時(shí)刻)處n(N₂)不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)比圖中d點(diǎn)的值大

(5)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marncellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖乙。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________________________。

                  甲                                                 乙

（15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)上表：

（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到           ℃使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是                。

（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           

                                                                         。

（3）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________       。

（4）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻， n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值大   

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H= ―92.4kJ/mol他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是         （填序號(hào)）

A、采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）

B、采用500℃的高溫

C、用鐵觸媒作催化劑

D、將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái),N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N(xiāo)₂和H₂

（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法      。

（3）在298K時(shí)，將10molN₂和30molH₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？               。

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式                       。

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝―92.4kJ/mol他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是          （填序號(hào)）

A  采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）  B  采用500℃的高溫   C  用鐵觸媒作催化劑

D  將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N(xiāo)₂和H₂

（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法          。

（3）在298K時(shí)，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？  

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H^＋），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。正極的電極反應(yīng)式