下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項(xiàng)????????????? 離子方程式????????????? 評價

A????????????? 將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2????????????? 正確；Cl2過量，可將

Fe2+ 、I－均氧化

B????????????? Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O????????????? 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)

生成正鹽和水

C????????????? 過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－＝ HClO+HSO3－????????????? 正確；說明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D????????????? 1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶

液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4] －+ 5H+ ＝

Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O????????????? 正確；[Al(OH)4] －與

Al(OH)3消耗的H+的物

質(zhì)的量之比為2:3

下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項(xiàng)       離子方程式                                                                                            評價

A       將2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中：

2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂ = 2Fe³⁺+4Cl^－+I₂                                                                          正確；Cl₂過量，可將Fe²⁺ 、I^—均氧化

B       Mg(HCO₃)₂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg²⁺+ HCO₃^—+ OH^—= MgCO₃↓+ H₂O                                                                正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C       過量SO₂通入到NaClO溶液中：

SO₂ + H₂O + ClO^－  = HClO+HSO₃^－     正確； 說明酸性：

H₂SO₃強(qiáng)于HClO

D             1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO₂^- + 5H⁺ = Al³⁺ + Al(OH)₃↓+ H₂O        正確；AlO₂^-與Al(OH)₃消耗的H⁺的物質(zhì)的量之比為2:3

下列化學(xué)方程式的書寫及說明都正確的是

A．一氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱：CH₃CH₂CH₂Cl + NaOHCH₃CH₂CH₂OH + NaCl    鹵代烴水解得醇

B．乙醇與濃硫酸共熱到140℃：C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+ H₂O   實(shí)驗(yàn)室制乙烯

C．將灼熱的銅絲伸入盛有無水乙醇的試管中：2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃CHO乙醇可以被催化氧化得乙醛

D．向苯酚鈉中通入少量CO₂： + CO₂ + H₂O →  + NaHCO₃   碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（??? ）

選項(xiàng)離子方程式評價

A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化

BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－? = HClO+HSO3－ 正確； 說明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O????????????? 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3