電化學(xué)知識(shí)(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:100%) [點(diǎn)題]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液.通電一段時(shí)間后.向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH.則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol [點(diǎn)晴] 錯(cuò)誤解答:選B.由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2.恰好恢復(fù)到電解前.而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+.即反應(yīng)過程中有0.1molCu2+被還原.因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.錯(cuò)誤原因:對(duì)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒有深入的掌握.而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu(OH)2.正確解答:電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 從上述方程式可以看出.電解硫酸銅過程中.只析出銅和釋放出氧氣.因此.電解前后只有銅和氧的改變.電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài).但本題提示加入Cu(OH)2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài).說明電解過程中不僅硫酸銅被電解.而且有水被電解.0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O.因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解.故選D. [點(diǎn)題]消毒.殺菌.是抗“非典 消毒劑.一種家用環(huán)保消毒液產(chǎn)生裝置.其原理中用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液.制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液.該儀器的原理如圖所示. 試回答:(1)“84 消毒液在日常生活中被廣泛使用.該消毒液無色. pH大于7.對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用.你認(rèn)為它可能的有效成分 是 A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO (2)寫出電極名稱 a極 .b極 . (3)消毒液的有效成分是 . (4)寫出有關(guān)離子方程式 . (5)若在電解過程中因溫度上升.生成了少量的NaClO3.即發(fā)生了反應(yīng):3Cl2 + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO3 + 3H2O 測(cè)量得n :n(NaClO3) = 5∶1.則整個(gè)過程中.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 . [點(diǎn)晴] 由"為使氯氣完全被吸收"應(yīng)在電解槽下部產(chǎn)生氯氣.故a極為負(fù)極.b極為正極.(3)由方程式:Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O有效成分為:NaClO (4)2Cl- + H2O=2 OH- + H2↑ + Cl2↑ Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O (5)由于整個(gè)過程氯氣完全被吸收.氯化鈉.水為原料.所以H2. NaClO與NaClO3為產(chǎn)物,其中H2為還原產(chǎn)物.和為氧化產(chǎn)物.由:1mol Cl→1mol ClO-失電子2 mol.1mol Cl→1mol ClO3-失電子6 mol.若設(shè)NaClO為5 mol則NaClO3為1mol.氧化產(chǎn)物為6mol.共失電子:5 mol×2 + 6 mol = 16mol.而生成1mol H2需轉(zhuǎn)移電子2mol.則:n(H2)= 16mol／2 = 8 mol.故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是: 6:8=3:4 [點(diǎn)題]熔融碳酸鹽燃料電池.發(fā)明于1889 年.上世紀(jì)的30~60年代在荷蘭得到廣泛的發(fā) 展.而且建成了壽命超過40000小時(shí)的電池. 可應(yīng)用于中心電站. 現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池.以一定比例 Ll2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).操作溫 度為650℃.在此溫度下以鎳為催化劑.以煤 氣(CO.H2)直接作燃料.其工作原理如圖所示. 請(qǐng)回答下列問題: (1)B極為 極.發(fā)生 反應(yīng).該極發(fā)生的電極反應(yīng)為 , Ni (2)電池總反應(yīng)為 . 650℃ [點(diǎn)晴](1)正 還原 2CO2 + O2 + 4e = 2CO32― (2)CO + H2 + O2 CO2 +H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

復(fù)習(xí)電化學(xué)知識(shí)后，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫彩字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用某混合溶液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，右端是C、Cu兩電極浸入氯化鐵溶液中，電路接通后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)彩色字跡．據(jù)此判斷電極材料與反應(yīng)現(xiàn)象均正確的是
（　�。�
濾紙混合溶液 d極反應(yīng)產(chǎn)物 陰極反應(yīng)產(chǎn)物 字體顏色
① 氯化鈉、無色酚酞 Fe2+ 氫氣 紅色
② 碘化鉀、淀粉 Cu2+ 氫氣 紫色
③ 硫酸鈉、無色酚酞 Fe2+ 氧氣 紅色
④ 碘化鉀、淀粉 Cu2+ 氫氣 藍(lán)色

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工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
3.33
3.33
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是
C
C
．

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液體積變化）．
③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)
耗費(fèi)大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
耗費(fèi)大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
（寫出一點(diǎn)即可）．

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工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。

（1）某溫度下，。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達(dá)平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

E．升高溫度

（3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為______________________________。

②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液體積變化)。

③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)____________________________（寫出一點(diǎn)即可）。

 

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下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是

A．CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

 

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下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是

A．CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

 

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