11.如題11圖所示.下列敘述正確的是 A.Y為陰極.發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極.發(fā)生氧化反應(yīng) C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X為濾紙接觸處變紅 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?紅橋區(qū)一模）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH （g）+H2O （g）△H2
①上述反應(yīng)符合．“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”），反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的表達(dá)式是
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，按反應(yīng)Ⅰ充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（2）根據(jù)如圖所示的能量變化寫(xiě)出由碳轉(zhuǎn)化成CO的熱化學(xué)方程式
C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.6 kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.6 kJ/mol
．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下1圖：

①寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
③理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如題2圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；在t2時(shí)所得溶液的pH約為
1
1
．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．

    ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為       mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為        mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．

（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為          ．

②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由          色變?yōu)?u>          色．

③放電過(guò)程中氫離子的作用是       和      ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為        ．

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（16分）

實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定三聚氰胺（CxHyNp）的分子組成．取一定質(zhì)量的三聚氰胺放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．實(shí)驗(yàn)裝置如題29圖所示（假設(shè)每步都完全反應(yīng)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置的連接順序是      接      接      接      接      （填字母）．

（2）裝置C中盛裝的試劑是                  ．

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是                                                                       

                                                             ．

（4）以上裝置中需要加熱的有（填裝置字母代號(hào)）      ，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃      處的酒精燈.

（5）裝置A的作用是                             ．

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積（折算到標(biāo)況下），生成CO2的質(zhì)量和水的質(zhì)量，為了確定三聚氰胺的分子式，還需要的數(shù)據(jù)是                        ．

 

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向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如題12圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H也增大

B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率將減小

 

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（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．

    ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為       mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．

（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為         ．

②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．

③放電過(guò)程中氫離子的作用是      和     ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為       ．

 

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