A.B.C.D為常見氣態(tài)單質(zhì).已知: ①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng).其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體, ②C分別與A.B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子, ③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水.在其溶液中滴加AgNO3.溶液.生成白色沉淀. 請回答: (1)C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是 . (2)上述②中化合物的熱穩(wěn)定性 .強(qiáng)于 . . (3)將D通入B.C生成的化合物中.發(fā)生反應(yīng)的 . (4)A.C.D所含元素可組成一種離子化合物.該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?上海）A、B、C、D為常見的烴的衍生物．工業(yè)上通過乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B進(jìn)一步氧化得到C，C能使紫色石蕊試液變紅．完成下列填空：
（1）A的俗稱為
酒精
酒精
．A與氧氣在加熱及催化劑存在下反應(yīng)生成B，常用到的催化劑是
Cu或Ag
Cu或Ag
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CHO
CH3CHO
．
（2）寫出A與C發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O

（3）1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D是氣體．密度為1.34g/L，則D的分子式為
CH2O
CH2O
．已知D與B具有相同的官能團(tuán)，D的結(jié)構(gòu)簡式為
HCHO
HCHO
．

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A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
、
NH3+H2O?NH3?H2O
NH3+H2O?NH3?H2O
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
．

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已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：
（1）D分子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相�?yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
．
②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．

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（12分）已知A、B、C、D為常見單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應(yīng)為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

B               ，D               。

（2）甲的電子式為                    ，反應(yīng)②中若有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                      。

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：                                               。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                               。

 

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.A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：① A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；

③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

（1）E與J  按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：

                                                     

                                                     

                                                     

                                                     

已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　

（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D２O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

 

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