14．小蘇打.胃舒.平達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物. (1)小蘇打片每片含0.5gNaHCO3.2片小蘇打片和胃酸完全中和.被中和的H+是 mol. (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸時(shí).6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平 片. (3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽. ①取該堿式鹽3.01g.加入2.0mol·L-1鹽酸使其溶解.當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí).開始產(chǎn)生CO2.加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全.計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比. ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉.過濾.沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g.若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040.試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式. 解析:(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1g.其物質(zhì)的量為=0.012mol. 由HCO3-+H+===CO2↑+H2O.可知n(H+)=0.012mol. (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為:=0036mol.即中和的H+為0.036mol.而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.0031mol.由Al(OH)3+3H+ ===Al3++3H2O.所以Al(OH)3的片數(shù)為:=3.8片. (3)①堿式鹽中加入HCl.首先是堿式鹽中的OH-和CO32-與H+反應(yīng)生成H2O和HCO3-.所以n(HCO3-)＝2.0mol·L-1×0.0025L＝0.005mol.即n(CO32-)=0.005mol.H+與CO32-與HCl反應(yīng)的H+的總物質(zhì)的量為:2.0mol·L-1×0.0425L＝0.085mol.所以n(OH-)=0.08mol.它們的物質(zhì)的量之比為:16∶1. ②能與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有Mg2+.所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol.若堿式鹽中不含結(jié)晶水.則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:0.08mol×1g/mol＝0.08g.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=0.027＜0.04.說明堿式鹽中含有結(jié)晶水.根據(jù)題意有:m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g.=0.04.所以m(H2O)=0.36g.n(H2O)=002mol.m=001mol.所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4.即堿式鹽的化學(xué)式為:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 答案:(1)0.012mol. (2)3.8. (3)n(OH-)∶n(CO32-)＝16∶1. (4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 2008年高考化學(xué)分類解析13-化學(xué)與生活.環(huán)境和工業(yè) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（08年上海卷）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

 

(1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

 

 (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。

 

(3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案