5．.PH試測(cè)定溶液pH的正確操作是: A．將一小塊試紙放在表面皿上.用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上.再與標(biāo)準(zhǔn)比 色卡對(duì)照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上.用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙 上.再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下.取出后放在表面皿上.與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后.在待測(cè)液中蘸一下.取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 解析:這是一道PH試測(cè)定的常規(guī)題.主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（一）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是
用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)的正確做法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值
用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)的正確做法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值

（二）某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用
酸
酸
式滴定管．
（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器  ⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?!--BA-->
①⑤③④②⑥
①⑤③④②⑥
．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2000mol/L
0.2000mol/L
mol/L．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 待測(cè)液體積（mL） 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.55
2 20.00 8.00 26.00
3 20.00 1.40 21.35
（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值
偏低
偏低
．
（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）．

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高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：

①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需用pH試紙粗略測(cè)試pH以控制加入鹽酸的量。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是                                                                     。

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）      Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為     ℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為     。

（4）K2FeO4 在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用        溶液（填序號(hào)）。

A．H2O       B．CH3COONa、異丙醇     C．NH4Cl、異丙醇      D．Fe(NO3)3、異丙醇

（5）K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。根據(jù)污染物的實(shí)際情況向水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，試寫(xiě)出K2FeO4處理含有NH3污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子方程式                                   。

 

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用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（　　）
A、將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B、將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C、將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D、將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

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（2013?馬鞍山一模）綠礬（FeSO4?7H2O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：
將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
．
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是
使Sn2+完全沉淀，而Fe2+不沉淀
使Sn2+完全沉淀，而Fe2+不沉淀
．
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、
玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗
．
（4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（5）操作Ⅳ的順序依次為：
蒸發(fā)、濃縮
蒸發(fā)、濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（6）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②
減少綠礬晶體洗滌中的損耗
減少綠礬晶體洗滌中的損耗
．

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中B、用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙不應(yīng)事先潤(rùn)濕C、配置一定物質(zhì)的濃度的溶液時(shí)，選用的容量瓶規(guī)格由需配置的溶液體積決定D、中和滴定時(shí)為了使滴定終點(diǎn)溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑

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