在一定溫度下.一定體積的密閉容器中有如下平衡: 已知H2和I2的起始濃度均為時(shí).達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為.若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?則平衡時(shí)H2的濃度()是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng)A+B?2C，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間，混合物C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)在
T3
T3
時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
熱反應(yīng)．
（3）由T1向T2變化時(shí)，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/min 0 1 2 3 4 5
n（SO2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)v（SO2）=v（SO3）時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B、用O2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/（L?min）
C、若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
D、平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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（1）寫電離方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始?jí)簭?qiáng)為101KPa，經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過(guò)程中N2的平均反應(yīng)速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．
③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時(shí)，容器的體積為
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫下列空白：
①反應(yīng)在
T3
T3
溫度下達(dá)到平衡．
②正反應(yīng)為
放熱
放熱
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4變化時(shí)，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
①m+n＞p；②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
③n＞p；   ④x點(diǎn)時(shí)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢．

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在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）=2AB（g）；該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

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