A、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：2

B、1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子1mol

C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D、該反應(yīng)的離子方程式Cu2++3I-=CuI↓+I2

對(duì)于氧化還原反應(yīng)8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下敘述錯(cuò)誤的是               （    ）

    A．還原產(chǎn)物為NH₄NO₃

    B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

    C．若有1 mol NO₃^-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol電子

    D．若應(yīng)用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，原電池的負(fù)極反應(yīng)可表示為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

 

對(duì)于氧化還原反應(yīng)：Fe(OH)₂+OH^-+Cl₂+Cl^-+H₂O(未配平)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，需消耗OH^-的物質(zhì)的量為

A.0.3 mol           B.0.4 mol            C.0.5 mol           D.0.6 mol

對(duì)于氧化還原反應(yīng)：CuSO₄＋KI ―― K₂SO₄＋CuI↓＋I(xiàn)₂，下列說法正確的是（   ）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：2

B．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子1mol

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D．該反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺＋3I^－＝CuI↓＋I(xiàn)₂