T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：
（2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（4）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：
（5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：
（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t₁min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有．
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=，若將溫度升高100℃時(shí)，K值將．（填“增大”，“減小”或“不變”）