某�；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據如下表：

測定時刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30	6：35
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的p H小于5.6．
（1）所取的雨水是否為酸雨？______ （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸______ （填“增強”或“減弱”）．
（2）經調查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠，生活燃料主要是煤和液化石油氣．該地區(qū)造成酸雨的原因是______．
（3）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：______．

造成酸雨的主要物質是二氧化硫（SO₂），某興趣小組的同學收集某地剛降到地面的雨水進行實驗．

【相關信息】①用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據如下表所示：

③BaSO₃不溶于水，但能跟稀鹽酸反應，BaSO₄既不溶于水，也不與稀鹽酸反應

【分析討論】①酸雨能使土壤酸化，農業(yè)上常用　　中和酸性土壤．

②酸雨能腐蝕金屬制品，請寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法　　．

③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO₂與H₂O反應生成H₂SO₃被氧化為H₂SO₄，請寫出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化學方程式　　．

【提出猜想】同學們對收集到的酸雨樣品的溶質進行猜想：

猜想I：酸雨中溶質為H₂SO₃

猜想II：酸雨中溶質為H₂SO₄

猜想III：酸雨中溶質為　

【實驗探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量的稀鹽酸，請完成下表：

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空氣中CO₂與H₂O反應生成的H₂CO₃外，還可能含有的酸根是　．

（2011年江蘇泰州，26題）已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氧氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙是三種金屬。其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引。各物質間相互轉化關系如下圖：
 
請回答下列問題：
(1)寫出A、E、G的化學式：A　  ▲　　，E　  ▲　　，G　  ▲　　。
(2)操作X的名稱是    ▲　　。
(3)①無色溶液D與藍色溶液F反應的化學方程式為　　 　　　▲　　 　　；
②金屬甲與無色液體A反應的化學方程式為　　　        　　▲　     　　　，該反應的基本類型　　　▲　　；
③藍色沉淀H受熱分解反應的化學方程式為　　　　   　▲　  　　　。
(4)甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是　　　▲　  　，無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是    ▲　　　。

（2011年江蘇泰州，24題）根據下列裝置圖填寫有關空格：

A　　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　　　D

E    　　　F    　　   G 　　　　　  H                    I

(1)裝置A中儀器①的名稱為　  ▲    ；裝置D中儀器②的名稱為   ▲ 　。

(2)用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述   ▲  或 ▲   (填序號)裝置；收集氫氣可用　▲   或　▲   (填序號)裝置。

(3)除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是　▲   、過濾和蒸發(fā)結晶，用到的蒸發(fā)裝置是　▲   。(填序號)，還必須用下列玻璃儀器組合中的  ▲  (填序號)才能完成實驗。

①漏斗、燒杯、玻璃棒    ②滴管、量筒、試管    ③集氣瓶、表面皿、廣口瓶

(4)用氯化鈉固體和水配制5％的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的   ▲   (填序號)。

    若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)  ▲  (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。