（2013?淮安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）．
（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入Ca（OH）₂溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca（OH）₂溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有（酸堿指示劑除外）；
（3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需；
（4）丁同學(xué)將Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是．

（2013?齊齊哈爾）將Na₂CO₃和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．待沒有氣泡溢出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為200g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2010?長(zhǎng)寧區(qū)一模）碳酸鈉（Na₂CO₃）是一種常見的化學(xué)物質(zhì)．
（1）2mol Na₂CO₃的質(zhì)量為g，含鈉原子的個(gè)數(shù)為個(gè)．
（2）將Na₂CO₃溶于水中形成Na₂CO₃溶液．滴入少量的酚酞試液溶液呈紅色，則溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）將CO₂通入NaOH溶液中也可以得到Na₂CO₃溶液．在該溶液中滴入紫色石蕊試液，則溶液呈色．

將Na₂CO₃、CaCO₃、MgCO₃粉末分別投入足量的鹽酸中，如圖所示．投入上述三種物質(zhì)的質(zhì)量（m）和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（n）間的關(guān)系分別為a、b、c三直線，則a、b、c順序表示的物質(zhì)是（　　）