在800℃密閉容器中進行反應：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），若CO的起始濃度為1.0×10^－2mol?L^－1，水蒸氣的起始濃度為3.0×10^－2mol?L^－1，達到平衡后，實驗測得CO₂濃度為7.5×10^－3mol?L^－1。

（1）計算800℃，1.0×10⁵Pa條件下，上述反應的平衡常數(shù)K=              。

（2）800℃，1.0×10⁵Pa條件下，起始時在上述容器中加入1molCO、1molH₂O、2molH₂、2molCO₂，則此反應的初始狀態(tài)       （填“是”、“否”）為平衡狀態(tài)；若是平衡狀態(tài)不必做答，若不是平衡狀態(tài)，反應將向            （填“正”、“逆”）反應方向進行以達到化學平衡狀態(tài)。

（3）在800℃，1.0×10⁵Pa條件下，將4molCO和4molH₂O投入密閉容器中進行上述反應，達到平衡后，H₂的物質的量為a mol，CO的轉化率為α，則a=          ，α=      。