21．[物質結構與性質] 由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法.Cl2.CCl4是常用的氯化劑.如:Na2O+Cl2＝2NaCl+O2 CaO+Cl2＝CaCl2+O2 SiO2+2CCl4＝SiCl4+2COCl2 Cr2O3+3CCl4＝2CrCl3+3COCl2 請回答下列問題: (1)Cr2O3.CrCl3中Cr均為+3價.寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式 , (2)CCl4分子中C原子采取 雜化成鍵. (3)COCl2俗稱光氣.分子中C原子采取sp2雜化成鍵.光氣分子的結構式是 .其中碳氧原子之間共價鍵是 : a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵.1個π鍵 (4)MgO晶胞如右上圖所示.MgO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 .MgO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同.其晶格能分別為:MgO 3 791kJ•mol-1.NaCl 786kJ•mol-1.導致兩者晶格能差異的主要原因是 . 21A．⑴ 1s22s22p63s23p63d3 ⑵ sp3 ⑶ c ⑷ 6 CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl.離子間的平均距離小于NaCl 【查看更多】

 

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（8分）【化學—物質結構與性質】
　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
　�。�1）Cr的核外電子排布式為                         ；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是 　        ， Ni(CO)4易溶于下列              。

A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸鎳溶液

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【化學—物質結構與性質】

 　  第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。

　�。�1）Cr的核外電子排布式為                          ；

    （2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

  

圖中虛線表示的作用力為                     ；

    （3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+ 為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是        ，其中心原子的雜化軌道類型是        ；

    （4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是 　         ， Ni(CO)4 易溶于下列              。

      A．水   　　 B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸鎳溶液

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下列關于物質結構與性質的敘述中，正確的是（　　）

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【選考-物質結構與性質】
Q、X、W、Y、Z都是元素周期表中前36號的元素，其中X、W同周期，Q、W同主族，已知：
①電負性Q＞W(wǎng)；X、Y原子的價層電子構型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下：
　X 　Y
第一電離能（KJ/mol） 495.8 418.8
②X、Y、Z可與W形成XW、YW、ZW化合物，YW中陽離子與陰離子電子層結構相同，ZW中陽離子的最外層3d軌道無單電子．
回答下列問題：
（1）寫出Q元素原子的軌道表示式為
 
．
（2）比較XW、YW的熔點高低并說明理由．
 
．
（3）寫出Z的價層電子排布式
 
；灼燒化合物ZW2火焰發(fā)出綠色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光原因
 
．精英家教網(wǎng)
（4）ZW的晶胞結構如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有
 
個；ZW晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出計算式）．
（5）Q的氣態(tài)氫化物在25℃、80℃及90℃（均在常壓下），測得其摩爾質量分別為58.0g/mol、20.6g/mol、20.0g/mol．在不同溫度下摩爾質量不同的可能原因
 
．

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下列關于物質結構與性質的敘述中，正確的是（　�。�

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