分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                             ；

（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g?℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝________________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）       （填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是                                          。

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、           、           。

（2）為什么中和熱測定中要用稍過量的堿（或酸）：                            

（3） 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝______；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）           。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差      b．量取鹽酸與氫氧化鈉溶液時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度