11．氯酸是一種強(qiáng)酸.室溫下.濃度超過40%時(shí)就會(huì)發(fā)生分解.反應(yīng)可表示為:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí).試紙先變藍(lán)后褪色.下列說法正確的是 C A. 由反應(yīng)可確定:氧化性HClO4＞HClO3 B. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8.b=3.則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18e- C. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了: 5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3- D. 若氯酸分解所得混合氣體.lmol混合氣體質(zhì)量為52.5g.則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O 【查看更多】

 

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氯酸是一種強(qiáng)酸，室溫下，濃度超過40%時(shí)就會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說法正確的是（　　）
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C、若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為51.5g，則反應(yīng)方程式可表示26HClO3=15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

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氯酸是一種強(qiáng)酸，室溫下，濃度超過40％時(shí)就會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是 （   ）

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：

5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為52.5g，則反應(yīng)方程式可表示

26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O  

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e―

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