（2013?南開區(qū)一模）下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族．A的一種原子內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個(gè)C^2-離子含10個(gè)電子．
（1）D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：．
（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出甲的結(jié)構(gòu)式：．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個(gè)分子含4個(gè)原子的為乙，已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol，乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
如果用乙與C的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液的條件下構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：．
（5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是．
（6）E的一種氧化物與ClO^-均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

根據(jù)下列題目要求，回答下列問題：
（1）硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．事實(shí)上，硫酸的第一步電離是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步電離并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①則Na₂SO₄溶液呈（填弱酸性、中性或弱堿性），其理由是（用離子方程式表示）．
②此時(shí)硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：．

下列離子方程式中正確的是（　�。�