16．一定條件下.反應2NO2N2O4.△H=-57kJ達到平衡后.要使混合氣體顏色變深.可采取的措施是: A．增大體積 B．降低溫度 C．增大壓強 D．移走一部分N2O4氣體. 【查看更多】

 

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一定條件下，反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列哪一種狀態(tài)可能沒有達到化學反應限度（　�。�

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二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜（），有關反應如下：
反應①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
反應③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
，
（2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數表達式K=
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
．

（4）上圖是反應③在一定條件下發(fā)生反應，反應物和生成物能量與活化能的關系．在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數，化學反應速率加快
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數，化學反應速率加快
；
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S
＞
＞
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應式
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
．

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一定條件下的可逆反應2NO2?2NO+O2，在密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

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（2013?深圳一模）CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1．該反應可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數據如下表：
實驗編號 溫度 0 10 20 40 50
1 130℃ n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
2 180℃ n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15
（1）開展實驗1和實驗2的目的是
研究溫度對該化學平衡的影響
研究溫度對該化學平衡的影響
．
（2）180℃時，反應到40min，體系
是
是
（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，理由是
溫度升高，反應加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達到平衡狀態(tài)．可確定40min時反應已經達平衡狀態(tài)
溫度升高，反應加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達到平衡狀態(tài)．可確定40min時反應已經達平衡狀態(tài)
；CH4的平衡轉化率為
70%
70%
．
（3）已知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a的值．（寫出計算過程）
（4）一定條件下，反應時間t與轉化率μ（NO2）的關系如圖所示，請在圖象中畫出180℃時，壓強為P2（設壓強P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標注．
（5）根據已知求算：△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol
．
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2．

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下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示室溫時，用0.1 mol.L-1 鹽酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液過程中的pH變化

B．T℃時，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時NO2的體積分數(NO2)隨壓強P的變化如圖②所示，則A點的顏色深，B點的顏色淺

C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應2A2(g)＋B2(g)2C(g)，達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖。由圖可得出的結論是:反應物的總能量低于生成物的總量

D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關系xM(g)Mx(g)，t1時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達到平衡時將增大

 

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