下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法，正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為．
②X可能為（填代號(hào)）．
a．NaHCO₃ b．Na₂CO₃ c．Na₂SO₃ d．Al（OH）₃
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H₂O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學(xué)式．
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為（填代號(hào)）．
a．鹽酸    b．BaCl₂溶液    c．NaOH溶液    d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
①A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A 不可能是．
a．S；   b．N₂；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質(zhì)，A與C反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則C的官能團(tuán)為，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為，X的化學(xué)式可能為 （寫出不同類物質(zhì)）或，反應(yīng)①的離子方程式為或．
（4）若 X 是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A的電子式為；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示），檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是．

下列說法正確的是（　　）

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為．
②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^-結(jié)構(gòu)．
①B的電子式為．
②C能與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生．
①A中所含有的化學(xué)鍵是．
②將過量X通入水玻璃溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為 g．