膠體的本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子大小在1nm-100nm之間 2.膠體的制備與提純: 實(shí)驗(yàn)室制備膠體的方法一般用凝聚法.利用鹽類的水解或酸.堿.鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制備.例如Fe(OH)3.Al(OH)­3膠體就是利用鹽類的水解方法來(lái)制得. 利用膠體中的雜質(zhì)離子或分子能穿透半透膜.而膠體微粒不能透過(guò)半透膜的特點(diǎn).可用滲析法來(lái)提純.精制膠體. 3.膠體的分類: 分散劑是液體--液溶膠.如Al(OH)3膠體.蛋白質(zhì)膠體 (1)按分散劑的狀態(tài)分 分散劑是氣體--氣溶膠.如霧.云.煙 分散劑是固體--固溶膠.如煙水晶.有色玻璃. (2)按分散質(zhì)的粒子分 粒子膠體--膠粒是許多“分子 的集合體.如Fe(OH)3膠體. 分子膠體--膠粒是高分子.如淀粉溶膠.蛋白質(zhì)膠體等. 4.膠體的性質(zhì)與應(yīng)用: (1)從膠體微粒大小.認(rèn)識(shí)膠體的某些特征.由于膠體微粒在1nm-100nm之間.它對(duì)光有一定的散射作用.因而膠體有特定的光學(xué)性質(zhì)--丁達(dá)爾現(xiàn)象,也正是由于膠粒直徑不大.所以膠體也有它的力學(xué)性質(zhì)--布朗運(yùn)動(dòng),膠體粒子較小.其表面積較大.具有強(qiáng)大的吸附作用.它選擇吸附了某種離子.帶有電荷.互相排斥.因而膠體具有相對(duì)穩(wěn)定性.且顯示膠體的電學(xué)性質(zhì)--電泳現(xiàn)象. (2)根據(jù)膠體的性質(zhì).理解膠體發(fā)生凝聚的幾種方法.正是由于膠體微粒帶有同種電荷.當(dāng)加入電解質(zhì)或帶相反電荷的膠粒時(shí).膠體會(huì)發(fā)生凝聚,加熱膠體.膠粒吸附的離子受到影響.膠體也會(huì)凝聚.如果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動(dòng)的凍狀物.這便是凝膠. (3)利用膠體的性質(zhì)和膠體的凝聚.可區(qū)別溶液和膠體. 1)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象.而溶液則無(wú)這種現(xiàn)象. 2)加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì).溶液無(wú)明顯現(xiàn)象.而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

從1901年范特霍夫第一個(gè)獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)開始到2009年這100多年時(shí)間里，有這樣三位獲獎(jiǎng)?wù)撸?925年席格蒙迪（德國(guó)）“對(duì)膠體溶液非均勻性的研究以及與此有關(guān)并在現(xiàn)代膠體化學(xué)中十分重要的方法的建立”；1926年斯維德伯格（瑞典）“分散體系的研究”；1948年蒂塞盧斯（瑞典）“關(guān)于（膠體）電泳和吸附分析的研究，尤其關(guān)于血清蛋白的復(fù)雜性能的發(fā)現(xiàn)和研究”。他們所研究的課題就是我們今天要學(xué)習(xí)的膠體。以下是關(guān)于膠體相關(guān)事實(shí)的正確敘述，你認(rèn)為膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征應(yīng)是
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A．光束穿過(guò)膠體時(shí)能形成一條光亮的“通路”
B．膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在l～100nm之間
C．膠體分散質(zhì)粒子可以透過(guò)濾紙
D．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜

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