中和滴定原理 由于酸.堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí).反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行.基于此.可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度. 對于反應(yīng): HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液(V足).用標(biāo)準(zhǔn)液BOH[已知準(zhǔn)確濃度C(標(biāo))]來滴定.至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出(V讀)代入上式即可計(jì)算得C(HA) 若酸滴定堿.與此同理 若酸為多元酸. HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 則有關(guān)系: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：
(1)如圖，用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________（填寫序號）。
A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
①Na2A溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L 的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。
(4)SO2是硫酸生產(chǎn)中的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，將0.23molSO2和0.11molO2通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0.12molSO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變，再通入0.50molO2后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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（13分）某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測量結(jié)果_______（填“是”“否”“不能確定”）。

（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_________________。

②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（4）另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定誤差，因?yàn)樯傻腘H4Cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使NH4+ 濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)NH4+ 濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不是最大值。你認(rèn)為乙學(xué)習(xí)小組的結(jié)論是否正確？________，理由是___________________。

 

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（13分）某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測量結(jié)果_______（填“是”“否”“不能確定”）。
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_________________。
②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（4）另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定誤差，因?yàn)樯傻腘H4Cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使NH4+濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)NH4+濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不是最大值。你認(rèn)為乙學(xué)習(xí)小組的結(jié)論是否正確？________，理由是___________________。

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（13分）某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測量結(jié)果_______（填“是”“否”“不能確定”）。

（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_________________。

②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（4）另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定誤差，因?yàn)樯傻腘H4Cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使NH4+ 濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)NH4+ 濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不是最大值。你認(rèn)為乙學(xué)習(xí)小組的結(jié)論是否正確？________，理由是___________________。

 

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某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測量結(jié)果_______（填“是”“否”“不能確定”）。

（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_________________。

②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（4）另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定誤差，因?yàn)樯傻腘H4Cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使NH4+ 濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)NH4+ 濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不是最大值。你認(rèn)為乙學(xué)習(xí)小組的結(jié)論是否正確？________，理由是___________________。

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