物質(zhì)的生成熱可定義為:由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量.如CO2氣體的生成熱就是1molC完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放出的熱量.已知下列幾種化合物的生成熱分別是 化合物 葡萄糖 H2O(l) CO2 生成熱kJ/mol 1259.8 285.8 393.5 則1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成CO2氣體和液態(tài)水.最多可提供 kJ能量. 答案:15640kJ 評(píng)析:根據(jù)生成熱的定義得下面三個(gè)方程:6C(s)+3O2(g)+6H2(g)=C6H12O6(s),ΔH=-1259.8kJ/mol--①.C(s)+O2(g)=CO2(g),ΔH=-393.5kJ/mol--②,O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)--③.聯(lián)立求解即得. [小結(jié)]全面了解化學(xué)反應(yīng).除要知道反應(yīng)物和生成物之外.還需要研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng).一方面是為了獲得新物質(zhì).有時(shí)更重要的是要利用化學(xué)反應(yīng)中的熱變化.而放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中最常見(jiàn)的能量變化.因此我們要了解一些常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng). 依據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.其關(guān)鍵是把反應(yīng)熱看作為“生成熱 .按一般化學(xué)方程式的計(jì)算要求進(jìn)行即可.但多數(shù)題目偏重于對(duì)方法技巧的考查. 【查看更多】

 

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物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是C（s）+O2（g）═CO2（g）的反應(yīng)熱，已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：
葡萄糖：1 259kJ/mol
H2O：285.8kJ/mol
CO2：393.5kJ/mol
則1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全被氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水（C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O），最多可提供的能量為（　�。�

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物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的反應(yīng)熱，已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：

葡萄糖：　　1259kJ/mol

H2O：　　　285.8kJ/mol

CO2：　　　393.5kJ/mol

則1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，最多可提供的能量為

[　　]

A．3225kJ
B．2816kJ
C．6999kJ
D．15645kJ

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