催化劑能同等程度的增加正反應速率和逆反應速率,即,催化劑不能改變達到化學平衡狀態(tài)的反應混合物的組成.即:催化劑不能使化學平衡移動!但催化劑可以改變達到化學平衡所需要的時間. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
反應向正向進行的程度越大
反應向正向進行的程度越大
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減少
可能增大也可能減少
 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
0.03
0.03
mol/（L?min）
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.006 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于
平衡
平衡
狀態(tài)；C1數值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
d
d
 （單選），表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
a
a
 （單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

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CO與H2二者發(fā)生如下的化學反應：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，該反應的產物甲醇是化學工業(yè)重要的基礎原料．
（1）該反應中氧化劑是______．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄1，1molCH4O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1與△H2的關系為△H1______△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應10min后達到平衡狀態(tài)，測得CH4O（g）的物質的量為0.6mol，則0～10min內的平均速率v（H2）=______，化學平衡常數K=______．
下列表示該反應過程的示意圖正確的是______（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH2，則反應達到平衡后，CO的轉化率與原平衡相比______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則數學公式與稀釋前比較______（填字母）
A．一定增大　 B．一定減小　 C．不變　 D．可能增大　 E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO-+H+的變化趨勢是______（填字母）．
A．向右移動　 B．向左移動　 C．不移動　 D．無法判斷
判斷的依據是______．

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（2013?煙臺模擬）CO與H2二者發(fā)生如下的化學反應：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，該反應的產物甲醇是化學工業(yè)重要的基礎原料．
（1）該反應中氧化劑是
CO
CO
．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄1，1molCH4O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1與△H2的關系為△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應10min后達到平衡狀態(tài)，測得CH4O（g）的物質的量為0.6mol，則0～10min內的平均速率v（H2）=
0.06mol/（L．min）
0.06mol/（L．min）
，化學平衡常數K=
9.375（mol/L）-2
9.375（mol/L）-2
．
下列表示該反應過程的示意圖正確的是
A
A
（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH2，則反應達到平衡后，CO的轉化率與原平衡相比
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則
[HCOO-][HCOOH]?[OH-]
與稀釋前比較
C
C
（填字母）
A．一定增大    B．一定減小    C．不變   D．可能增大   E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO-+H+的變化趨勢是
C
C
（填字母）．
A．向右移動    B．向左移動    C．不移動    D．無法判斷
判斷的依據是
混合后溶液中Qc=Ka
混合后溶液中Qc=Ka
．

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（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是______．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內的密度不再變化
D．單位時間內消耗amolN2，同時生成2amolNH3
（2）25℃時，將工業(yè)生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數為______．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時
c(N
H+4
)
c(OH-)
值將______（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=______時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是
 
92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是
 
．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內的密度不再變化
D．單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
（2）25℃時，將工業(yè)生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數為
 
．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
值將
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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