硝酸溶于水發(fā)生完全電離:HNO3=H++NO3-.常用濃硝酸中.硝酸也是以離子形成存 在于水溶液中.因此硝酸具有酸的通性.硝酸是一種強(qiáng)酸.除具有酸的通性外還有它本身的特性.1.硝酸的不穩(wěn)定性 4e 4HNO3 △ 2H­2O+4NO2↑+O­2↑ 或光照 硝酸的濃度越大越易分解.溫度越高分解越快.光越強(qiáng)分解越快.為了防止硝酸的分 解.必須把它盛在棕色瓶里密封貯放在黑暗而且溫度低的地方.常用濃硝酸略帶黃色.是因?yàn)樯俨糠窒跛岱纸舛a(chǎn)生的NO2氣體溶解在硝酸中的緣故. 如果將濃硝酸加熱分解產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)再溶于水時(shí).該混合氣可被水完全吸收.無(wú)殘留氣體.這是因?yàn)槭占降臍怏w中=4:1溶于水時(shí).發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3.恰好均被完全吸收. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

陰離子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

 

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；

②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

請(qǐng)回答：

（1）A的化學(xué)式為_(kāi)________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_(kāi)______ (填化學(xué)式）。

（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______

（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過(guò)程中水的電離平衡將_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________

（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03mol·L-1的A溶液與0.01mol·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_(kāi)______ (用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

 

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X、Y、Z、W均為短周期非金屬主族元素，原子序數(shù)依次增大。Z的質(zhì)子數(shù)等于X、Y質(zhì)子數(shù)之和；W與Z最外層電子數(shù)相同，且W的電子總數(shù)是Z的電子總數(shù)的二倍。
（1）Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：___________其氫化物的空間結(jié)構(gòu)呈________________形。
（2）X、Z元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物甲，其電子式為_(kāi)__________Z、W元素可組成質(zhì)量比為
1∶1的化合物乙，甲與乙反應(yīng)生成一種常見(jiàn)強(qiáng)酸丙，化學(xué)方程式為：________________；用惰性電極電解丙溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________ 。
（3）Y的氫化物與化合物乙有許多性質(zhì)相似。結(jié)合圖回答：如何通過(guò)它們?nèi)苡谒畷r(shí)的現(xiàn)象不同來(lái)鑒別它們：________________________________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成多種離子化合物，其中有一種，溶于水時(shí)完全電離產(chǎn)生三種離子，且溶液呈酸性，0.1mol/L該鹽溶液中，離子濃度由小到大的順序是：_____________________。

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X、Y、Z、W均為短周期非金屬主族元素，原子序數(shù)依次增大．Z的質(zhì)子數(shù)等于X、Y質(zhì)子數(shù)之和；W與Z最外層電子數(shù)相同，且W的電子總數(shù)是Z的電子總數(shù)的二倍，．

(1)Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________其氫化物的空間結(jié)構(gòu)呈________形．

(2)X、Z元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物甲，其電子式為________Z、W元素可組成質(zhì)量比為1∶1的化合物乙，甲與乙反應(yīng)生成一種常見(jiàn)強(qiáng)酸丙，化學(xué)方程式為：________；用惰性電極電解丙溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式________．

(3)Y的氫化物與化合物乙有許多性質(zhì)相似．結(jié)合下圖回答：如何通過(guò)它們?nèi)苡谒畷r(shí)的現(xiàn)象不同來(lái)鑒別它們：______________________________．

(4)由X、Y、Z、W四種元素可組成多種離子化合物，其中有一種，溶于水時(shí)完全電離產(chǎn)生三種離子，且溶液呈酸性，0.1 mol/L該鹽溶液中，離子濃度由小到大的順序是：________．

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現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 Na+     H+      Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X．根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為
CO2
CO2
，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)．則C的化學(xué)式為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
，鑒別溶液中B的陰離子的實(shí)驗(yàn)操作為
取B溶液少量，先加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
取B溶液少量，先加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
．
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
a-
197b
22.4
a
×100%
a-
197b
22.4
a
×100%
．

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（10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na＋     H＋      Ba2＋ 

陰離子

OH－    CO32－    SO42－  

為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：

（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為_(kāi)______，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為_(kāi)____________，B溶于水后的電離方程式為_(kāi)_________________________________

（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________ 。 

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________________。

 

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