一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)   △H

（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)   △H₁=—566kJ•mol^—1

S(l) +O₂(g)= SO₂(g)   △H₂=—296kJ•mol^—1

則反應(yīng)熱ΔH=           kJ•mol^－1。

（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時        （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是               。

（3）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]對 SO₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO₂)=2∶1 時，SO₂轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。

 （4）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某溫度下用1.0mol•L^－1 Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當(dāng)溶液中c(SO₃^2－)降至 0.2mol•L^－1時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。

①此時溶液中c(HSO₃^－)約為______mol•L^－1；

②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO₃^2—+H⁺HSO₃^—的平衡常數(shù)K=8.0 × 10⁶ L•mol^－1，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

       2CO（g）+O₂（g）     2CO₂（g）；             △H=－566kJ·mol^－1

       CH₄（g）+2O₂（g）     CO₂（g）+2H₂O（1）；  △H=－890kJ·mol^－1

又知由H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)H₂O 比生成氣態(tài)H₂O 多放出44kJ/mol的熱量。則CH₄ 氣體在空氣中不完全燃燒熱化學(xué)方程式正確的是

A．2CH₄（g）+O₂（g）    CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（1） △H=－1214kJ·mol^－1

B．2CH₄（g）+O₂（g）    CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） △H=－1038kJ·mol^－1

C．3CH₄（g）+5O₂（g）   CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（1） △H=－1538kJ·mol^－1

D．3CH₄（g）+5O₂（g）   CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） △H=－1840kJ·mol^－1

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

    2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）；△H  = －566kJ·mol^－1

  CH₄（g）+ 2O₂（g）CO₂（g）＋ 2H₂O（l）；△H  = －890kJ·mol^－1

由1molCO和3molCH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（   ）

  A．2912 kJ         B．2953 kJ          C．3236 kJ         D．3867 kJ