鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．鐵觸媒(＋2價(jià)鐵和＋3價(jià)鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）步驟①中需用1.50 mol·L^－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L^－1的濃硫酸來(lái)配制，則需要用量筒量取濃硫酸         mL

（2）步驟②通入Cl₂的目的是                  （用離子方程式表示）

（3）步驟④后需用            (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。

（4）步驟⑤消耗0.10mol·L^－1的Na₂SO₃溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。

（1）用K₂FeO₄處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體和其它物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                      ，處理廢水時(shí)既利用K₂FeO₄強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的             作用。

（2）MFe₂O₄可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x (3<x<4)，其中M表示+2價(jià)的金屬元素，常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，達(dá)到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如下：

則可以判斷x        y，氧化性：MFe₂O_y        SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價(jià)）由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是

A．MFe₂O₄在與H₂的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B．MFe₂O₄與MFe₂O_x的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

C．MFe₂O_x與SO₂反應(yīng)中MFe₂O_x被還原

D．若4 mol MFe₂O_x與1 mol SO₂恰好完全反應(yīng)，則MFe₂O_x中x的值為3．5

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I₁（E）<I₁（T）<I₁（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT₂⁺與ET₂互為等電子體。x為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：

（1）寫(xiě)出QT₂⁺的電子式         ，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為         。

（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有         （寫(xiě)兩條）。

（3）ET₂的空間構(gòu)型為         ，為         分子（填“極性”或“非極性”）

（4）化合物甲由T、X兩元素組成，高溫下，化合物甲晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖，甲的化學(xué)式為         。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)，則下列說(shuō)法正確的是                    （    ）

A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)心和13個(gè)O₂^-

B．晶體中每個(gè)K⁺周?chē)��?個(gè)O₂^-，每O₂^-周?chē)��?個(gè)K⁺

C．晶體中與每個(gè)K距離最近的K⁺有8個(gè)

D．晶體中，O價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：l

（5）化合物乙的晶胞如圖，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為                。

將總物質(zhì)的量為m mol的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物在密閉容器中加熱至2.50℃，使其充分反應(yīng)，NaHCO₃在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。

    （1）當(dāng)x=l/2時(shí)，容器中固體產(chǎn)物             （寫(xiě)化學(xué)式），其物質(zhì)的量為         。 

    （2）若反應(yīng)后生成的氣體為O₂和H₂O，則x的取值范圍                   。

    （3）當(dāng)0<x<l/3時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n與x的數(shù)學(xué)表達(dá)式                  （寫(xiě)化學(xué)式）。

將總物質(zhì)的量為m mol的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物在密閉容器中加熱至2.50℃，使其充分反應(yīng)，NaHCO₃在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。

    （1）當(dāng)x=l/2時(shí)，容器中固體產(chǎn)物             （寫(xiě)化學(xué)式），其物質(zhì)的量為         。 

    （2）若反應(yīng)后生成的氣體為O₂和H₂O，則x的取值范圍                   。

    （3）當(dāng)0<x<l/3時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n與x的數(shù)學(xué)表達(dá)式                  （寫(xiě)化學(xué)式）。