二氧化氯（ClO₂）被稱作第四代殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上用NaCl還原NaClO₃生產(chǎn)ClO₂的工藝流程如下圖所示：

①反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生產(chǎn)中將NaClO₃和NaCl按物質(zhì)的量之比1：1.05的混合水溶液加入反應(yīng)器，NaCl稍過量的目的是．
②反應(yīng)器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空氣驅(qū)出進(jìn)入ClO₂吸收塔，產(chǎn)生的混合液進(jìn)入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是（填化學(xué)式，下同）．
③以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是．
④為提高ClO₂的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（NaClO₂）與反應(yīng)器中Cl₂反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．尾氣中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用陽離子交換膜分隔的電解池電解450g/L NaClO₂溶液，可在陽極室產(chǎn)生ClO₂，在陰極室產(chǎn)生H₂和NaOH．下列有關(guān)說法正確的是（填字母符號(hào)）．
A．電解時(shí)電子流向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→導(dǎo)線→陰極，陽極→導(dǎo)線→電源正極
B．在電解過程中，Na⁺向陽極移動(dòng)，ClO₂^-向陰極移動(dòng)
C．在電解過程中陽極周圍的pH基本不變
D．電解的離子方程式可表示為：2ClO₂^-+2H₂O

電解  .

2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．

斯坦福大學(xué)的教授提出了綠色化學(xué)的概念--原子經(jīng)濟(jì)．我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比下面是新型自來水消毒劑ClO₂的兩種制備方法，請(qǐng)回答下列問題：
（1）氯酸鈉和鹽酸法：此法的化學(xué)方程式為：2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，原子利用率為%（保留一位小數(shù)）
（2）亞氯酸鈉（NaClO₂）和氯氣法：此法的原子利用率為53.6%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：下列敘述正確的是（　　）

第一代自來水生產(chǎn)工藝是“混凝-沉淀、過濾、消毒”凈水工藝，流程如下：
（1）生產(chǎn)中用到凈水劑，下列物質(zhì)有凈水作用的是．
A．石灰石          B．氧化鐵         C．氯化鐵     D．明礬
（2）上圖生產(chǎn)流程中常用的消毒劑是氯氣，寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式，其中起消毒作用的成分是（填寫名稱）；二氧化氯已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織（WHO）列為AⅠ級(jí)消毒劑．二氧化氯（ClO₂）消毒能力是等質(zhì)量氯氣的2.63倍．用氯酸鈉（NaClO₃）和硫酸酸化的H₂O₂反應(yīng)制備ClO₂．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）生產(chǎn)過程中兩次加入消毒劑，其中“后加消毒劑”的目的是
A．使供水管網(wǎng)保持足夠的余氯，防止水在管網(wǎng)中再次受到污染
B．氯氣有毒，且很不穩(wěn)定，一次加入會(huì)加大自來水的毒性
C．如果一次性加入，氯氣會(huì)堵塞管網(wǎng)，所以必須分兩次加入
D．氯氣難溶于水，一次加入時(shí)難全部溶解
（4）上述消毒用的氯氣是電解飽和食鹽水制取的，寫出陰極的電極反應(yīng)式．