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7．已知:H2O(1)=H2O(g),△H=+44.0kJ/mol.某同學用22g液化氣(以C3H8計)做實驗.測定燃燒放出熱量有關(guān)數(shù)據(jù)如下: ①完全燃燒生成CO2和H2O(g)時.放出熱量a kJ , ②不完全燃燒生成CO和H2O(g)時.放出熱量b kJ, ③不完全燃燒生成CO.CO2和H2O(g)時.放出熱量 c kJ , 請寫出(1)能表示液化氣燃燒熱的熱化學方程式: : (2)CO的燃燒熱為 : (3)第③次實驗生成CO的物質(zhì)的量為 : 【查看更多】

(1)已知可逆反應：M(g)+N(g)

P(g)+Q(g)   △H>0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L^-1，   c(N) =2.4 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____，此反應的化學平衡常數(shù)K=___
②若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)= 4 mol·L^-1，c(N)=a mol·L^-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，   a=___mol·L^-1。
(2)隨著科學技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理：
A.CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol
B.CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-676.7 kJ/mol
由上述方程式可知，CH₂OH的燃燒熱____（填“大于”“等于” 或“小于”）676.7 kJ/mol，已知水的汽化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。
②如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH₃OH+3O₂ =2CO₂(g)+4H₂O。則c電極是____（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應是____。

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（9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為。
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
該反應為CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

則此時正、逆反應速率的關(guān)系是。（填標號）

A．v（正）>v（逆）	B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）	D．無法判斷

②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設(shè)計實驗2、3的目的是
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K₁、K₂、K₃表示）。

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（9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為。
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
該反應為CH₄（g）+H₂O（g）