以酚酞為指示劑.用鹽酸中和氫氧化鈉溶液. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加酸堿指示劑,導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈酸性,還可能呈
性.
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL,滴入無色酚酞試液,震蕩 無色酚酞試液變
紅色
紅色
溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈中性或
酸性
酸性
【分析與思考】
(1)若無色酚酞試液不變色,為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:
方案一:取樣,加入碳酸鈣,若觀察到固體消耗并有氣泡,則所取溶液呈酸性,有關(guān)化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.
方案二:取樣,加入金屬鋅,若有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈
酸性
酸性
;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.
(2)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是
OH-
OH-
(填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理:向溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液,直到
溶液為中性
溶液為中性
為止.

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小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈
性,還可能呈
性.
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩 無色酚酞試液變
溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈
中性或堿性
中性或堿性
【分析與思考】
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是
OH-
OH-
(填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理:向溶液中滴加
酚酞
酚酞
溶液,溶液變?yōu)?!--BA-->
色,再逐滴加入
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液,直到
紅色恰好變?yōu)闊o色
紅色恰好變?yōu)闊o色
為止.然后把溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學(xué)方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(2)若無色酚酞試液不變色,為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:
方案一:取樣,加入碳酸鈣,若觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

方案二:取樣,加入金屬鋅,若有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.
方案三:取樣,加入
Fe2O3
Fe2O3
,若溶液變?yōu)辄S色,則所取溶液呈酸性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl
;該反應(yīng)常用于
除鐵銹
除鐵銹
.若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.

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小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈
性,還可能呈
性.
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL,滴入
1-2滴無色酚酞試液,振蕩
無色酚酞試液變
溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈
酸性或中性
酸性或中性
【分析與思考】
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是
OH-
OH-
 (填寫微粒符號).
(2)若無色酚酞試液不變色,為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:
方案一:取樣,加入碳酸鈉溶液,若看到
氣泡產(chǎn)生
氣泡產(chǎn)生
,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.
方案二:取樣,加入
(選取與方案一不同類別的物質(zhì)),若有氣泡產(chǎn)生,則所
取溶液呈酸性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.

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小強(qiáng)在做“鹽酸中和氫氧化鈣溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑.于是他對所得溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行了猜想.猜想提出猜想一:只有氯化鈣
猜想二:除氯化鈣外,還有HCl
猜想三:除氯化鈣外,還有
Ca(OH)2(氫氧化鈣)
Ca(OH)2(氫氧化鈣)

實驗驗證
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩 無色酚酞試液不變色 猜想
不成立
分析與思考
(1)得出上述結(jié)論的理由是
氫氧化鈣能使無色的酚酞變紅
氫氧化鈣能使無色的酚酞變紅

(2)為了進(jìn)一步確定溶質(zhì)的成分,小強(qiáng)認(rèn)為可以進(jìn)行以下實驗:
取樣,加入適量的碳酸鈉溶液,若
冒氣泡
冒氣泡
,則猜想二成立;若
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
,則猜想一成立,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈酸性,還可能呈中性.
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩 無色酚酞試液變
溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈
中性
中性
【分析與思考】
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是
OH-
OH-
 (填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理:向溶液中逐滴加入
氯化鐵/氯化銅
氯化鐵/氯化銅
溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀為止.然后過濾,把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學(xué)方程式為
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
或CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
或CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl

(2)若無色酚酞試液不變色,為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:
方案一:取樣,加入金屬鋅,若有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.
方案二:另取不同于方案一類別的物質(zhì),進(jìn)行實驗,請你幫助小亮完成實驗.
取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性
取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性

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